L’eau et d’autres molécules polaires sont attirées par les ions. L’attraction électrostatique entre un ion et une molécule avec un dipôle est appelée l’attraction ion-dipôle. Ces attractions jouent un rôle important dans la dissolution des composés ioniques dans l’eau.
Lorsque les composés ioniques se dissolvent dans l’eau, les ions du solide se séparent et se dispersent uniformément dans toute la solution car les molécules d’eau entourent et solvatent les ions, réduisant ainsi les forces électrostatiques intenses entre eux. Ce processus représente une transformation physique appelée dissociation. Dans la plupart des conditions, les composés ioniques se dissocient presque complètement lorsqu’ils sont dissous et sont donc classés comme des électrolytes forts. Même avec parcimonie, les composés ioniques solubles sont des électrolytes forts, puisque la petite quantité qui se dissout se dissociera complètement.
Examinons ce qui se passe au niveau microscopique lorsque du KCl solide est ajouté à de l’eau. Les forces ion-dipôle attirent l’extrémité positive (hydrogène) des molécules d’eau polaires vers les ions chlorures négatifs à la surface du solide, et ils attirent les extrémités négatives (oxygène) vers les ions potassium positifs. Les molécules d’eau entourent les ions K+ et Cl− individuels, réduisant ainsi les forces interioniques intenses qui lient les ions ensemble et les laissant se déplacer en solution sous forme d’ions solvatés. Dépasser l’attraction électrostatique permet le mouvement indépendant de chaque ion hydraté dans une solution diluée, car les ions passent de positions fixes dans le composé non dissous à des ions solvatés largement dispersés en solution.
Ce texte est adapté de Openstax, Chimie 2e, Section 11.2 : Électrolytes.
