모든 유형의 용매를 용해시킬 수 있는 용매는 없습니다. 특정 용매에 쉽게 용해되는 일부 물질은 다른 용매에서 불용성일 수 있습니다. 용매가 용해되는 물질을 예측하는 간단한 방법은 “같은 용해”라는 문구입니다. 즉, 소금과 설탕과 같은 극성 물질은 물과 같은 극지 물질에 녹아 있습니다. 대조적으로, 비극성 물질은 탄소 테트라염화물과 같은 비극성 용매에서 더 용해됩니다.
이러한 선택적 용해도는 솔트 분자 내의 분자 와 용매 분자 와 용액의 용매 분자 사이의 분자 간 에서 설명할 수 있다. 솔루트 분자와 용매 분자 사이의 더 강한 분자 간 힘은 용매에서 솔루트의 더 큰 용해도를 보장합니다. 일반적으로 극성 솔루트를 함께 보유하는 이온 상호 작용과 수소 결합은 극성 솔루트 분자와 극성 용매 분자 사이의 이폴 이폴 어트랙션과 같은 다른 강한 힘에 의해서만 극복 될 수 있습니다.
비극성 솔루트 사이의 분산력은 비극성 솔루트 분자와 비극성 용매 분자 사이의 분산력에 의해 주로 극복되며 극성 상호 작용을 깨뜨릴 만큼 강하지 않다. 요오드와 이산화탄소와 같은 비극성 물질은 물에 녹을 수 있지만 용해도가 제한됩니다.
솔루션은 균일해야 합니다. 즉, 용매 전체에 균일한 외관과 솔루트의 농도가 같아야 한다. 설탕 시럽과 순수한 물은 같은 탱크에 있지만 장벽으로 분리되어 있다고 생각해 보십시오. 장벽이 제거되면 액체가 자발적으로 혼합되어 균일한 용액을 형성합니다. 이 현상은 농도 평형이라고합니다.
