고체의 입자들은 인력을 통해 단단하게 뭉치고 격자를 방해하지 않고 고정된 위치에서 진동합니다. 열을 가하면 입자의 열에너지가 상승하고 이에 따라 진동도 빨라집니다. 입자들은 분자간 힘을 부분적으로 극복하면서 여기저기 이동하고 다시 배열됩니다.그 다음에 격자가 무너지면서 고체가 녹습니다. 고체에서 액체로의 전이를 융해 또는 융합이라고 불리며 이 전이가 발생하는 온도를 용융점 또는 융합점이라고 불립니다. 용융점에서 일 몰의 고체를 완전히 녹이는 데 필요한 엔탈피의 변화를 몰 융해열 또는 용융 몰 엔탈피이라고 합니다.용융이 거의 언제나 에너지를 요구하기 때문에 몇 가지 예외를 내놓고는 양의 엔탈피 값을 갖는 흡열성 공정입니다. 예를 들어 일 몰의 얼음이 주변으로부터 6.02 킬로줄의 열에너지를 흡수하면 온도가 증가합니다. 온도가 섭씨 0도에 도달하면 얼음이 녹기 시작합니다.어떤 물질이든 융합의 열은 기화의 열보다 낮습니다. 예를 들어 일 몰의 얼음을 녹이려면 6.02 키로 줄의 에너지가 요구되지만 일 몰의 물을 증발시키는 데는 40.8 킬로 줄의 에너지가 필요합니다. 이것은 기화가 거의 모든 분자간 힘으로부터 자유로워짐으로써 분자의 완전한 분리를 수반하기 때문입니다.그에 비해 용융에는 분자들이 끊임없이 가까이 접촉할 때 인력을 부분적으로만 극복하는 과정이 포함됩니다. 용해의 반대 과정 즉 액체에서 고체로의 전이를 동결 또는 고체화라고 불립니다. 액상 분자가 에너지를 잃으면 그것의 열 운동은 감소하고 분자들은 분자간 힘을 다시 형성할 수 있을 만큼 충분히 가까워집니다.결국 액체는 고체 형태로 변합니다. 몇 가지 예외를 내놓고 동결은 발열 과정이고 엔탈피 값은 음수입니다. 물질은 일반적으로 녹는 온도와 거의 같은 온도에서 얼게 됩니다.비록 동결의 엔탈피는 음수이지만 그것의 크기는 융합의 엔탈피와 같습니다. 물질이 용융점 또는 동결점에서 유지되면 고체 및 액체 상이 공존합니다.