حرارة التفاعل

يمكن استخدام قانون هس’ لتحديد التغير في المحتوى الحراري لأي تفاعل إذا كان المحتوى الحراري المقابل لتكوين المواد المتفاعلة والمنتجات متوفراً. يمكن تقسيم التفاعل الرئيسي إلى تفاعلات متدرجة: (i) تحلل المواد المتفاعلة إلى عناصر مكوناتها، والتي تتناسب التغيرات في المحتوى الحراري مع التغير السالب في حرارة تكوين المواد المتفاعلة، −ΔH_f° (المواد المتفاعلة)، يليها (ii) إعادة تجميع العناصر (التي تم الحصول عليها في الخطوة 1) لتكوين المنتجات، مع التغيرات في المحتوى الحراري بالتناسب مع حرارة تكوين المنتجات، تكون  ΔH_f° (المنتجات). وبالتالي فإن التغير القياسي في المحتوى الحراري للتفاعل الإجمالي يساوي: (ii) مجموع حرارة التكوين القياسية لجميع المنتجات بالإضافة إلى (1) مجموع سلبيات تكوين المواد المتفاعلة القياسية، كما هو محدد في المعادلة التالية، حيث أن رمز “مجموع” و n يمثّلان المعاملات المتكافئة للمواد المتفاعلة.

عادة ما تتم إعادة ترتيب المعادلة قليلاً ليتم كتابتها كما يلي:  

يوضح المثال التالي بالتفصيل سبب صحة هذه المعادلة وكيفية استخدامها لحساب التغير القياسي في المحتوى الحراري للتفاعل:

هنا، يتم استخدام الشكل الخاص لقانون هس’ وقيم حرارة التكوين للمواد المتفاعلة والمنتجات: ΔH_f° (HNO₃) = −206.64 كيلوجول/مول; ΔH_f° (NO) = +90.2 كيلوجول/مول; ΔH_f° (NO₂) = +33 كيلوجول/مول; ΔH_f° (H₂O) = −285.8 كيلوجول/مول.

هذا النص مقتبس من Openstax, Chemistry 2e, Section 5.3: Enthalpy.