Molte sostanze comuni intorno a noi esistono come soluzione, come l’acqua oceanica, l’aria e la benzina. Tutte le soluzioni sono miscele di sostanze composte da quantità variabili di due o più tipi di atomi o molecole. Una miscela con una composizione non uniforme è una miscela eterogenea, mentre una miscela con una composizione uniforme è una miscela omogenea. I componenti che rendono omogenea la miscela vengono distribuiti uniformemente e accuratamente miscelati.
Una soluzione è una miscela omogenea composta da un solvente e un soluto. Il solvente è presente ad una concentrazione significativamente maggiore rispetto al soluto. Il soluto si dissolve nel solvente e i componenti si distribuiscono casualmente per formare una soluzione.
Lo stato fisico di una soluzione — solido, liquido o gas — è tipicamente lo stesso di quello del solvente. Esistono tre tipi principali di soluzioni; soluzioni solide, soluzioni liquide e soluzioni gassose. La fase di soluzione è la stessa della fase solvente.
La soluzione consiste in una miscela di particelle di soluto separate (molecole, atomi e/o ioni), ognuna strettamente circondata da specie solventi. Il solvente e il soluto interagiscono attraverso forze attraenti. Questo processo è chiamato solvation. Quando l’acqua è il solvente, il processo è noto come idratazione. A causa della solvatazione, le molecole di soluto rimangono disperse in tutta la soluzione. Le soluzioni in cui l’acqua è il solvente sono chiamate soluzioni acquose. Ad esempio, l’acqua oceanica è una soluzione acquosa di diversi sali sciolti in acqua.
Questo testo è adattato da OpenStax Chemistry 2e, Sezione 11.1: Il processo di dissoluzione.
