化学反応は 1つまたは複数の 物質が異なる物質に 化学的に変化することを 意味します 反応は従来 化学式を用いて 表現されています これは化学式を利用して 関係する原子 分子 または化合物を 表現する方法する方法です 反応の開始時に存在し 反応中に 消費される物質は 反応物と呼ばれます 反応物は式の左側に 記述されています 反応中に生成される物質は 生成物と呼ばれ 式の右側に記述されています 反応物と生成物を分ける矢印は 反応の方向を示しています 物質の状態の違いは 括弧付きの 略語を使って表現されています 化学反応には 質量保存の法則があり 反応に関与する すべての元素の総質量が 保存されます したがって 反応物と 生成物の両方において 各元素の累積原子数は 一致します 化学式は 反応に関与する実際の原子数を 反映させるために 数値係数を 使ってバランスをとります 化学式のバランスをとる際には 化合物の同一性を定義する 数値添字ではなく 数値係数のみを 変更することが重要です 一般的なガイドラインは 化学式を効率的に説明し 調整するのに役立ちます 例えば 液体の 安息香酸が燃焼して ガス状の二酸化炭素と 水を形成する場合 最初は骨格の化学反応式を 使用して表されます 次に 最初に化合物の中の 原子を調整し 次に自由元素の原子を調整して 原子のバランスを調整します 二酸化炭素と水の式の前に 係数7と3を含めることで 炭素原子と 水素原子のバランスを とることができます 15×2の分数係数は 酸素原子数を調整します 分数の係数は整数になるよう 式全体に分母を乗算 することにより整数に変換します 各要素の原子の合計数は バランスのとれた 方程式の両側で等しくなります イオン性化合物を含む 反応を表す化学式では 陽イオンが最初にバランスをとり その後に陰イオンが続きます 多原子イオンは常に1つの 単位としてバランスをとります 例えば硫酸アルミニウム水溶液は 水酸化カルシウム水溶液と反応し 固体の水酸化アルミニウムと 固体の硫酸カルシウムを 形成します 骨格方程式を使うと アルミニウムとカルシウムの 陽イオンがバランスし 多原子イオンの水酸化物と 硫酸イオンの陰イオンが続きます 最後に 係数を調整して 全体的にバランスの とれた式にします