화합물의 가장 작은 표현 단위는 화학식으로 묘사된 분자입니다. 화학식에 포함된 모든 원자의 원자량을 합하면 원자량 단위로 측정한 화합물의 분자 질량 이 됩니다. 예를 들어 자당이나 설탕의 분자량을 구하려면 각 원소의 원자량에 해당 원소의 원자 수를 곱합니다.총 합이 자당의 분자량이 됩니다. 화합물 일 몰에 존재하는 모든 분자 의 질량을 몰 당 그램 단위로 측정한 것을 몰질량이라고 합니다. 화합물의 몰질량은 수치적으로 분자량(또는 화학식-질량)과 동일합니다.예를 들어, 분자량이 342.3 원자량 단위인 자당은 몰질량이 몰 당 342.3 그램일 것입니다. 화학 물질에 존재하는 실제 분자나 입자의 수를 아는 것은 그 구성, 상호작용, 그리고 조합을 이해하는 데 필수적입니다. 그러나 주어진 화합물 표본을 가지고 일반적인 방법으로 실제 분자 수를 세는 것은 비현실적입니다.몰질량과 몰, 아보가드로수 사이의 관계를 이용하여 존재하는 총 분자를 계산할 수 있습니다. 개념에 따르면 화합물의 몰질량은 6.022 곱하기 10의 23승 입자로 구성된 화합물 일 몰과 동일합니다. 따라서 342.3그램의 자당류에는6.022 곱하기 10의 23승개의 자당 분자가 포함됩니다.예를 들어 자당 샘플의 무게가 150그램이라면 교차 곱하기 방법을 사용한 계산으로 분자의 수를 결정할 수 있습니다. 결과 150그램의 자당에는 2.63 곱하기 10의 23승개의 자당분자가 있습니다. 화합물 내 각 원소의 백분율은 질량-백분율 값을 사용하여 표시할 수 있습니다.계산방법은 일 몰의 화합물에 있는 원소의 질량을 일 몰 화합물의 총 질량으로 나누고 백분율로 변환합니다. 실제로 자당에 있는 수소의 질량 백분율을 계산하기 위해 수소 원자의 총 질량과 자당 분자의 총 질량을 공식에 넣어 봅니다. 계산된 값은 자당이 6.4 질량 백분율의 수소를 함유하고 있음을 보여줍니다.