Tersine çevrilebilir bir kimyasal reaksiyon, reaktanların ürünlere dönüşümü ve ürünlerin tekrar reaktanlara dönüştürülmesinin aynı anda gerçekleştiği bir reaksiyondur. Reaktifler ve ürünler arasındaki çift ok, reaksiyonun tersinir doğasını gösterir. Ürünlerin oluşum hızı veya ileri reaksiyon hızı, reaktanların oluşum hızına veya ters reaksiyon hızına eşit olduğunda, kimyasal denge elde edilir.Kimyasal denge aslında dinamik bir süreçtir. Dışarıdan bakıldığında, tüm sistem statik görünür ancak moleküler düzeyde oldukça aktiftir. Fosfor pentaklorürün termal ayrışmasını düşünün.Kapalı bir kapta ısıtıldığında, gaz halindeki fosfor pentaklorür, geri dönüşümlü bir reaksiyonda fosfor triklorür ve klor gazı karışımına ayrışır. Reaksiyon ilerledikçe, fosfor pentaklorür konsantrasyonu azalırken, fosfor triklorür ve klor gazı artar. Sonuç olarak, ileri reaksiyonun hızı azalır ve ters reaksiyonun hızı artar.Sonunda, ileri ve geri reaksiyonların oranları eşitlenir ve sistem kimyasal dengeye ulaşır. Bu durumda, fosfor pentaklorür, fosfor triklorür ve klorun nispi konsantrasyonları artık değişmez. Böyle bir denge durumuna dinamik denge de denir çünkü hem ileri hem de ters reaksiyonlar aynı hızlarda gerçekleşmeye devam eder.Reaktanlar ve ürünler tüketildikleri gibi aynı oranlarda oluştukları için, konsantrasyonları eşit olmasa da sabit kalır. Kimyasal bir denge, belirli bir tersinir reaksiyondaki tüm reaktanlar ve ürünler aynı gaz veya sulu fazda ise, denge homojendir. Heterojen bir dengede, reaktanlar ve ürünler farklı fazlarda bulunur.