盐溶液可以是酸性、碱性或中性。可以检查单个离子,以确定其溶液的 pH 值是否低于、高于 或等于 7。含有 pH-中性阳离子和阴离子的盐 会形成中性溶液。这些盐由强酸和强碱的 反离子组成。纯的硝酸钾水溶液的 pH 值为 7,因为钾和硝酸盐 都不具有酸性或碱性。含有弱碱反离子的 阳离子和强酸反离子的 阴离子的盐,pH 值将小于 7。在溴化铵溶液中,溴离子是 pH 中性的,而铵离子 是酸性的,能把质子提供给水分子。含有强碱反离子的 阳离子和弱酸反离子的 阴离子的盐,pH 值将大于 7。在醋酸钠溶液中,钠离子 是 pH 中性的,而醋酸盐离子 是碱性的,能接受水分子中的质子。有些盐含有的阳离子和阴离子,分别是弱酸和弱碱的 反离子。如果阳离子的 Ka 大于 阴离子的 Kb,则溶液为酸性;如果阴离子的 Kb 大于 阳离子的 Ka,则溶液为碱性;或者如果 Ka 和 Kb 相等,则溶液为中性。在亚硝酸铵溶液中,铵的 Ka 高于亚硝酸盐离子的 Kb;因此,溶液将呈酸性。含有酸性或碱性离子的 盐溶液的确切 pH 值可以 用该离子的共轭酸或共轭碱的 离解常数来确定。0.35 M 氰化钠的 pH 值可以 通过计算氰化物的 Kb 从它的共轭酸-氢氰酸的 Ka 计算)并建立 ICE 表以确定平衡浓度 来确定。由于钠离子不与水反应,它们不影响 pH 值,可以省略。相反,氰化物离子从水分子中接受质子 并产生氢氧化物离子。氰化物离子的 Kb 可以用 方程式 Ka 乘以 Kb 等于 Kw 来确定。由于氢氰酸的 Ka 为 4.90 10⁻¹⁰,氰化物离子的 Kb 为 2.04×10⁻⁵。Kb 等于氢氰酸浓度 乘以氢氧化物离子浓度 除以氰化物离子浓度。可以建立一个 ICE 表来表示 初始浓度和平衡浓度。将平衡浓度代入 表达式中,Kb 等于 x 乘以 x 除以 0.35,随后可通过 5%规则进行验证。解出方程后,x 等于 2.7×10⁻³M。由于 x 仅为 0.35 M 的 0.77%因此 0.35 减去 x 等于 0.35 的近似是有效的。溶液的 pOH 可通过 取 2.7×10⁻³M 的负对数来计算,结果等于2.57。溶液的 pH 值是 用 pH 加 pOH 等于 14 的方程式来确定的;因此,该氰化钠溶液的 pH 值是 11.43。