짝산-염기쌍의 해리 상수 사이의 관계는 정량적으로 표현할 수 있습니다. 약한 산 HA의 경우 산 해리 상수 Ka는 하이드로늄 이온 농도와 A 이온 농도를 곱하고 HA 농도로 나눈 값으로 표현됩니다. 짝 염기인 A 이온에 대한 염기 해리 상수 Kb는 HA 농도와 수산화 이온 농도를 곱하고 A 이온 농도로 나눈 값으로 표현됩니다.Ka와 Kb에 대한 식을 곱하면 결과 방정식은 Kw에 대한 평형식이 됩니다. 이 방정식은 약산에 대한 Ka와 짝염기에 대한 Kb가 반비례한다는 것을 보여줍니다. Ka가 높은 강한 산은 항상 Kb가 낮은 짝 염기와 비례적으로 약해지며 그 반대도 마찬가지입니다.Kw의 값이 일정하므로 이 방정식은 Ka 또는 Kb 중 하나를 알고 있는 경우 짝산-염기 쌍의 Ka 또는 Kb를 계산하는 데 사용할 수 있습니다. 예를 들어 염기에 대한 Kb가 1 10⁻⁶이면 짝산의 Ka는 1 10⁻⁸로 계산될 수 있습니다. Ka, Kb 및 Kw 간의 관계는 마니너스 로그 pKa, pKb 및 pKw를 사용하여 표현할 수도 있습니다.방정식의 경우 Ka 곱하기 Kb는 Kw와 같으며 양측에 마이너스 로그를 취하면 결과 방정식 pKa 플러스 pKb는 섭씨 25도에서 14인 pKw와 같습니다. pKa와 pKb는 약한 산과 염기의 강도를 비교하는 데도 사용할 수 있습니다. pKa 값이 낮을수록 산성은 강해집니다.동일한 방식으로 pKb 값이 낮을수록 염기가 강해집니다. 예를 들어, pKa가 2.1인 산은 pKa가 4.6인 산보다 더 강합니다.