溶解焓

有两个标准支持但不保证自发溶液的生成：

1. 系统内部能量的下降 (放热变化，如上一章有关热化学的讨论)
2. 物质在系统中的分布增加 (这表示系统熵增加，您将在后面的热力学一章中了解到这一点)

在溶解的过程中，内部能量的变化通常 (但并非总是) 是在热量被吸收或演变时发生的。 当溶液由溶质分子在溶剂中的均匀分布形成时，物质扩散总是会增加。

自发溶液生成受放热溶解流程的青睐，但不能保证。 虽然许多可溶化合物确实会随着热量释放而溶解，但有些则会在其他情况下溶解。 硝酸铵 (NH₄NO₃) 就是这样的一个例子，用于制造用于治疗损伤的即时冰袋。 一个薄壁塑料水袋用固体 NH₄NO₃ 密封在较大的水袋内。 当较小的袋子是破损时，会形成 NM₄NO₃ 的溶液，吸收周围的热量 (袋子被应用到的受伤区域) ，并提供冷敷以减少肿胀。 与溶质被溶剂化恢复时相比，此类吸热溶解需要更大的能量输入来分离溶质物种，但它们是自发的，因为随着溶液的形成，无序增加。

本文改编自 Openstax, 化学 2e, 第 11.1 节：溶解过程。