Reaksiyon Entalpileri

Hess yasası, reaktanlara ve ürünlere karşılık gelen oluşum entalpileri mevcutsa, herhangi bir reaksiyonun entalpi değişimini belirlemek için kullanılabilir. Ana reaksiyon aşamalı reaksiyonlara bölünebilir : (i) reaktanların, reaktanların oluşum entalpilerinin negatifi ile orantılı olduğu entalpi değişikliklerinin bileşen elementlerine ayrışması, −ΔH_f°(reaktanlar), ardından (ii) ürünlerin oluşum entalpileri ile orantılı entalpi değişiklikleri ile ürünlere vermek için elementlerin yeniden kombinasyonları (1. adımda elde edilmiştir),  ΔH_f° (ürünler). Bu nedenle, genel reaksiyonun standart entalpi değişimi aşağıdakilere eşittir: (ii) tüm ürünlerin oluşumunun standart entalpilerinin toplamı artı (i) aşağıdaki denklem tarafından verilen reaktanların oluşumunun standart entalpilerinin negatiflerinin toplamı, burada ∑ “toplamı” temsil eder ve n stokiyometrik katsayıları ifade eder.

Denklem genellikle aşağıdaki gibi yazılmak üzere yeniden düzenlenir: 

Aşağıdaki örnek, bu denklemin neden geçerli olduğunu ve bir reaksiyon için standart entalpi değişimini hesaplamak için nasıl kullanılacağını ayrıntılı olarak gösterir:

Burada, Hess yasasının özel formu ve reaktanlar ve ürünler için oluşum ısısı değerleri kullanılır: ΔH_f° (HNO₃) = −206,64 kJ/mol; ΔH_f° (NO) = +90,2 kJ/mol; ΔH_f° (NO₂) = +33 kJ/mol; ΔH_f° (H₂O) = −285,8 kJ/mol.

Bu metin bu kaynaktan uyarlanmıştır: Openstax, Chemistry 2e, Section 5.3: Enthalpy.