Entalpías de Reacción

La ley de Hess se puede utilizar para determinar el cambio de entalpía de cualquier reacción siempre que estén disponibles las correspondientes entalpías de formación de los reactivos y productos. La reacción principal puede dividirse en reacciones escalonadas: (i) descomposición de los reactantes en sus elementos constituyentes, para los cuales los cambios de entalpía son proporcionales al negativo de las entalpías de formación de los reactantes, −ΔH_f°(reactantes), seguido de (ii) recombinaciones de los elementos (obtenidos en el paso 1) para formar los productos, con los cambios de entalpía proporcionales a las entalpías de formación de los productos, ΔH_f° (productos). El cambio de entalpía estándar de la reacción general es, por lo tanto, igual a: (ii) la suma de las entalpías estándar de formación de todos los productos más (i) la suma de los negativos de las entalpías estándar de formación de los reactantes, como se indica en la siguiente ecuación, donde ∑ representa “la suma de” y n representa los coeficientes estequiométricos.

La ecuación usualmente es ligeramente reorganizada para ser escrita de la siguiente manera: 

El siguiente ejemplo muestra en detalle por qué esta ecuación es válida y cómo utilizarla para calcular el cambio de entalpía estándar para una reacción:

Aquí se utiliza la forma especial de la ley de Hess y los valores de calor de formación para los reactivos y productos: ΔH_f° (HNO₃) = −206,64 kJ/mol; ΔH_f° (NO) = +90.2 kJ/mol; ΔH_f° (NO₂) = +33 kJ/mol; ΔH_f° (H₂O) = −285,8 kJ/mol.

Este texto ha sido adaptado de Openstax, Química 2e, Sección 5.3: Entalpía.