تنتج المركبات الجزيئية أو المركبات التساهمية عندما تشترك الذرات في الإلكترونات لتكوين روابط تساهمية. نظراً لعدم وجود انتقال للإلكترون، لا تحتوي المركبات الجزيئية على أيونات؛ بدلاً من ذلك، هي تتكون من جزيئات منفصلة ومحايدة.
نظراً لأن المركبات التساهمية تتكون من مزيج من اللامعادن، يمكن أن يساعد الجدول الدوري في التعرف على العديد منها. يمكن أن يتنبأ موضع عناصر’s المركب في الجدول الدوري بما إذا كان المركب أيونيًا أم تساهميًا (على الرغم من وجود استثناءات).
تختلف خصائص الترابط للمركبات الجزيئية عن المركبات الأيونية، ويتم تسميتها باستخدام نظام مختلف أيضًا. تحدد شحنات الكاتيونات والأنيونات نسبها في المركبات الأيونية، لذا فإن تحديد أسماء الأيونات يوفر معلومات كافية لتحديد الصيغ الكيميائية. ومع ذلك، نظرًا لأن الترابط التساهمي يسمح باختلاف كبير في نسب الجمع للذرات في الجزيء ، يجب أن تحدد بشكل صريح أسماء المركبات الجزيئية هذه النسب.
عندما يشكل عنصرين غير معدنيين مركبًا جزيئيًا، غالباً ما يكون من الممكن وجود العديد من النسب المركبة. على سبيل المثال، يمكن أن يشكل الكربون والأكسجين المركبين CO و CO 2 . نظراً لأن هذه مواد مختلفة لها خصائص مختلفة ، فلا يمكن أن يحمل كلاهما نفس الاسم (لا يمكن تسمية كلاهما بأكسيد الكربون). لوضع هذا في الحسبان، يتم استخدام البادئات التي تحدد عدد ذرات كل عنصر. اسم العنصر المعدني الأكثر تمعدناً (الذي هو أبعد إلى اليسار و/أو أسفل الجدول الدوري) هو أولاً ، متبوعاً باسم العنصر اللاالمعدني (العنصر الأبعد إلى اليمين و/أو الأعلى) حيث أن نهايته تتغيّر إلى اللاحقة &-;ide. تحدِّد البادئات اليونانية عدد ذرات كل عنصر.
عند وجود ذرة واحدة فقط من العنصر الأول ، يتم عادةً حذف البادئة مونو- من هذا الجزء. وبالتالي، يُطلق على CO اسم أول أكسيد الكربون، ويطلق على CO2 ثاني أكسيد الكربون. عندما يكون هناك حرفان متحركان متجاوران، عادة ما يتم إسقاط البادئة اليونانية. ثاني أكسيد الكبريت (SO 2 )، اليود سباعي فلوريد (IF 7 )، وثاني أكسيد النيتروجين (NO 2 ) هي أسماء لبعض المركبات الجزيئية المكونة من عنصرين.
في الكيمياء، يتم بشكل عام تمثيل بعض المركبات الجزيئية باستخدام أسماء شائعة، بدلاً من الأسماء الكيميائية. على سبيل المثال، على الرغم من أن NO يسمى غالباً أكسيد النيتريك، فإن اسمه الصحيح هو أول أكسيد النيتروجين. وبالمثل، يُعرف N 2 O باسم أكسيد النيتروز، على الرغم من أنه من أحادي أكسيد ثنائي النيتروجين. H 2 O ويسمّى عادةً الماء وليس أحادي أكسيد الهيدروجين.
بعض المركبات التي تحتوي على الهيدروجين هي أعضاء في فئة مهمة من المواد تعرف بالأحماض. تطلق العديد من هذه المركبات أيونات الهيدروجين، H + ، عندما تذوب في الماء. للدلالة على هذه الخاصية الكيميائية المميزة، يتم إعطاء خليط من الماء والحمض اسم مشتق من اسم المركب’s
إذا كان المركب عبارة عن حمض ثنائي (يتكون من الهيدروجين وعنصر آخر غير معدني) ، أولاً ، كلمة “هيدروجين” إلى البادئة المائية. يتم تعديل اسم العنصر غير المعدني بإضافة اللاحقة -ic ، متبوعة بإضافة الكلمة “حمض”. على سبيل المثال ، عندما يذوب غاز HBr (بروميد الهيدروجين) في الماء ، يسمى المحلول حمض الهيدروبروميك.
الأحماض المؤكسدة عبارة عن مركبات تحتوي على الهيدروجين والأكسجين وعنصر واحد آخر على الأقل، ويتم ربطها بطريقة تضفي خواصاً حمضية للمركب. تتكون أحماض الأكسجين النموذجية من الهيدروجين مع أيون متعدد الذرات يحتوي على الأكسجين.
لتسمية الأحماض المؤكسدة ، نحذف ‘الهيدروجين’ لنبدأ باسم جذر الأنيون. نستبدل & –ات بـ & ndash؛ ic ، أو & ndash؛ ite بـ –ايك ثم نضيف المصطلح ‘حمض’ في النهاية. على سبيل المثال، لتسمية H2CO3، يتم حذف ‘الهيدروجين’ ويتم استبدال –ات من الكربونات بـ –ايك، وتضاف كلمة حمض. وبالتالي، H2CO3 هو حمض الكربونيك.
هذا النص مقتبس من Openstax, Chemistry 2e, Section 2.6: Molecular and Ionic Compounds and Openstax, Chemistry 2e, Section 2.7: Chemical Nomenclature.
