산화환원반응

산화-감소 반응

지구 대기에는 약 20%의 분자 산소, O_2,호기성 유기체의 대사와 세계를 형성하는 많은 환경 프로세스에서 필수적인 역할을 하는 화학적 반응성 가스가 포함되어 있습니다. 산화라는 용어는 원래_O2와관련된 화학 반응을 설명하는 데 사용되었지만 그 의미는 산화-감소(redox) 반응으로 알려진 광범위하고 중요한 반응 클래스를 지칭하기 위해 진화했습니다.

일부 레독스 반응은 염화나트륨을 산출하기 위해 나트륨과 염소 사이의 반응과 같은 이온 제품을 산출하기 위해 반응종 사이의 전자의 전달을 포함합니다.

각 개별 반응제, 즉 반 반응이라고 하는 방정식의 형태로 각 반응제의 운명을 나타내는 프로세스를 보는 것이 도움이 됩니다.

이러한 방정식은 나 원자가 전자를 잃는 것을 보여 주며, Cl 원자(Cl₂ 분자에서)는 전자를 얻으며,“s”하위 스크립트는 고체 이온 화합물의 형태로 존재한다는 것을 의미하는 결과 이온에 대한 하위 스크립트이다. 이러한 종류의 레독스 반응의 경우 전자의 손실 과 이득은 발생하는 상호 보완적 인 프로세스를 정의합니다.

산화 = 전자 손실

감소 = 전자의 이득

이 반응에서 나트륨은 산화되고 염소는 감소를 겪습니다. 더 적극적인 관점에서 볼 때, 나트륨은 염소에 전자를 제공하기 때문에 환원제 (환원제)로 작용합니다. 마찬가지로 염소는 산화제(산화제)로서 기능하며, 나트륨에서 전자를 효과적으로 제거합니다.

산화된 종 = 감소 에이전트 = 종

산화제 = 감소되는 종

일반적으로 산화제는 환원제로부터 전자를 얻고 그 자체가 감소합니다. 산화 제의 충전은 더 부정적인된다. 마찬가지로, 환원제는 산화제에 전자를 잃고 그 자체가 산화됩니다. 환원제의 충전은 더욱 양해해집니다.

그러나 일부 레독스 공정은 전자의 전달을 포함하지 않습니다. 예를 들어, NaCl을 산출하는 것과 유사한 반응을 고려하십시오.

이 반응의 생성물은 공유 화합물이므로 명시적 의미에서 전자의 전달은 관련이 없습니다. 이 반응의 유사성을 이전 반응과 명확히 하고 redox 반응의 명확한 정의를 허용하기 위해 산화 번호라는 속성이 정의되었습니다.

이 텍스트는 Openstax, 화학 2e, 섹션 4.2: 화학 반응 분류에서 채택됩니다.