화학 결합 이론은 미국의 화학자 길버트 N. 루이스에 의해 개척되었다. 그는 루이스 모델이라는 모델을 개발하여 서로 다른 채권의 유형과 형성을 설명했습니다. 화학 결합은 화학의 중심입니다. 그것은 원자 또는 이온 분자를 형성 하기 위해 함께 결합 하는 방법을 설명 합니다. 그것은 왜 일부 채권이 강하고 다른 사람은 약한 지, 또는 왜 두 개의 산소와 하나의 탄소 결합이 아닌 세 가지설명합니다. 왜 물은 H2O가 아닌 H4O입니다.
이온은 전기전하를 가하는 원자 또는 분자입니다. 중성 원자가 그 원자 껍질에서 하나 이상의 전자를 분실할 때 양이온(양성 이온)은 형성되며, 중성 원자가 그 원자가 그 원자 껍질에서 하나 이상의 전자를 얻을 때 음이온(네거티브 이온)이 형성됩니다. 이온으로 구성된 화합물은 이온 화합물(또는 염)이라고 불리며, 이온의 구성 이온은 이온 결합에 의해 함께 유지됩니다: 반대로 충전된 양이온과 음이온 사이의 어트랙션의 정전기력.
이온 화합물의 특성은 이온 결합의 특성에 약간의 빛을 발산. 이온 고체는 결정 구조를 나타내고 경직되고 부서지기 쉬운 경향이 있습니다. 그들은 또한 높은 용융 및 끓는 점을 가지고하는 경향이, 이는 이온 결합이 매우 강한 것을 시사. 이온 고체는 또한 같은 이유로 전기의 가난한 도체입니다 -이온 결합의 강도는 고체 상태에서 자유롭게 이동에서 이온을 방지합니다. 그러나 대부분의 이온 고체는 물에 쉽게 녹아 들어 보입니다. 일단 용해되거나 녹으면 이온 화합물은 이온이 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 전기와 열의 우수한 도체입니다.
비금속 원자는 종종 다른 비금속 원자와 공유 결합을 형성한다. 동연 결합은 전자가 원자 사이에 공유되고 두 원자의 핵에 끌릴 때 형성됩니다. H2,Cl2및 기타 다원자 분자와 같이 공유 결합을 형성하는 원자가 동일한 경우, 결합의 전자를 동등하게 공유해야합니다. 이를 순수한 공유 결합이라고 합니다. 공유 결합에 의해 연결된 원자가 다를 때, 접합 전자는 공유되지만 더 이상 동등하게. 대신, 접합 전자는 다른 원자보다 하나의 원자에 더 끌려, 그 원자쪽으로 전자 밀도의 변화를 초래. 전자의 이 불평등한 분포는 극성 공유 결합으로 알려져 있습니다.
공유 결합을 포함하는 화합물은 이온 화합물보다 다른 물리적 특성을 나타낸다. 전기적으로 중성인 분자 간의 매력은 전기적으로 충전된 이온 사이에 비해 약하기 때문에, 공유 화합물은 일반적으로 이온 화합물보다 용융 및 비등점이 훨씬 낮습니다. 또한, 이온 화합물은 물에 용해 될 때 전기의 좋은 도체 반면, 대부분의 공유 화합물은 물에 용해된다; 전기적으로 중립적이기 때문에 어떤 상태에서도 전기도체가 불량합니다.
금속 결합은 두 개의 금속 원자 사이에 형성됩니다. ‘일렉트론 씨 모델’이라고 불리는 폴 드뤼드(Paul Drüde)가 금속 결합을 설명하는 간편한 모델을 개발했습니다. 금속의 낮은 이온화 에너지에 기초하여, 모델은 금속 원자가 쉽게 자신의 원자 전자를 잃고 양이온이될 것을 상태. 이 원자 전자는 전체 금속에 양이온을 둘러싼 탈지역전자의 풀을 만듭니다.
구리, 알루미늄 및 철의 결정과 같은 금속 고체. 금속 원자에 의해 형성되며, 그들 모두는 높은 열 및 전기 전도도, 금속 광택 및 가단성을 나타낸다. 많은 사람들이 매우 어렵고 매우 강하다. 때문에 그들의 가단성 (압력이나 망치로 변형 할 수있는 능력), 그들은 산산조각하지 않고, 따라서, 유용한 건축 자재를합니다. 금속의 융점은 매우 다양합니다. 수은은 실온에서 액체이며, 알칼리 금속은 200 °C 이하로 녹습니다. 여러 전이 후 금속은 또한 낮은 융점을 가지고, 전환 금속은 1000 ° C 이상의 온도에서 용융 하는 반면. 이러한 차이는 금속 간의 금속 결합 강도의 차이를 반영합니다.
이 텍스트는 Openstax, 화학 2e, 섹션 7.1에서 적응: 이온 본딩, 오픈 탁스, 화학 2e, 섹션 7.2: 공유 본딩,및 열립니다탁스, 화학 2e, 섹션 10.5: 물질의 고체 상태.
