反应速率通常取决于 反应物的浓度。对于任何反应,反应速率和反应物浓度之间的关系 可以使用速率定律或速率方程 以数学方式表示。在速率定律中,k 是比例常数,或速率常数,n 是 单个反应物的反应级数,其值通常 是整数。在多反应物反应速率定律中,总反应级数是所有反应物反应级数的总和。对于每种反应物,均通过实验确定 反应速率、速率常数、浓度和反应级数。速率定律表达了 所有这些参数之间的关系。单个反应物的反应级数通常 取值为 0、1 或 2,根据总反应级数,化学反应可分为 零级、一级或二级反应。单一反应物或单分子化学反应,其反应速率在整个反应过程中保持不变,为零级反应。零级反应的反应物的反应阶数为零,根据速率定律,反应物浓度的幂指数 为零。由于任何数值的零次幂均为 1,因此零级反应的反应速率 等于速率常数,与反应物浓度无关。因此,在零级反应中,即使反应物浓度降低,反应速度也不会减慢。反应速率与反应物浓度成正比的 单分子化学反应 是一级反应。一级反应的反应物的反应级数为 1,根据速率定律,反应物浓度的幂指数 是 1。由于任何数值的 1 次幂保持相同,因此一级反应的反应速率 直接取决于反应物的浓度。随着反应物浓度降低,反应速率以线性方式 成比例地降低。反应速率取决于反应物浓度的平方的 单分子化学反应 是二级反应。反应物的反应级数为 2,反应物浓度的幂指数 是 2。因此,二级反应中的反应速率 直接取决于反应物浓度的平方。随着反应物浓度的降低,反应速率呈 二次幂指数下降。