为什么摩尔质量增加,分子沸点呈现上升趋势?这种差异可以归因于它们的分子间作用力。所有物质都有色散力 最弱的分子间作用力。色散力的强度取决于 原子极化的难易程度。质量更大的原子具有更多的电子和更大的电子云,电子的色散自由度更高,从而导致色散力增大。力越强,就需要更多的能量 来破坏相邻原子之间 的相互作用,从而导致沸点更高。这也解释了为什么 烷烃系列中摩尔质量的增加 会转化为沸点和熔点的 相应增加。但是,仅摩尔质量 并不能决定色散力的强度。尽管质量相同,正戊烷和新戊烷 由于形状不同,沸点也不同。直正戊烷提供了更大的表面积 与邻近分子相互作用,而球形新戊烷的表面积较小,从而减少了色散力。这会导致沸点降低。混合液体时,分子间作用力也至关重要。分子间作用力的类型和大小相似的液体按 所有比例混合都是完全可溶的,或是可混溶的。以乙醇和水为例,它们都 表现出氢键相互作用。混合后,乙醇分子可与水分子形成氢键,并且两种液体 可完全混溶。相比之下,分子间作用力的类型和和大小不同的液体 是不可溶或不可混溶的。考虑具有色散力和氢键力的 极性水分子和 仅具有色散力的非极性己烷分子。混合时,己烷形成顶层,水形成底层。己烷中较弱的色散力无法与 水中较强的氢键竞争。因此,己烷和水是不可混溶的。