化学反应是一种或多种 物质变成不同的物质的化学转化。一个反应通常 用化学方程式来表示,它利用 化学式来表示所涉及的原子、分子 或化合物。反应开始时存在 并在反应过程中被消耗的物质称为反应物。反应物指定在方程式的左边。反应过程中形成的物质称为产物,并在方程式的右边显示。将反应物和产物分开的箭头 表示反应的方向。物质的不同状态 用括号中的缩写来描述。化学反应遵循质量守恒定律,即所有参与反应的元素的总质量 是守恒的。因此,每种元素的累积原子数 在反应物和产物中都是匹配的。化学方程式是用数值系数来平衡的,以反映参与反应的原子的实际数量。重要的是,在平衡任何化学方程式时 只改变数值系数,而不改变定义化合物 同一性的数值下标。一般的指导方针有助于有效地说明和调整 一个化学方程式。例如,液体苯甲酸的燃烧,形成 气态二氧化碳和水,最初是 用骨架化学方程式来表示的。接下来首先调整化合物中的原子 然后调整自由元素的原子使原子达到平衡。在二氧化碳和水的分子式前面 加上系数 7 和 3 平衡了碳原子和氢原子。二分之十五的分数系数 调整了氧原子。通过将整个方程式乘以分母,分数系数被转换成整数。平衡方程式中每种元素的原子 总数在两边是相等的。在有离子化合物参与反应的 化学方程式中,应首先 平衡阳离子,其次是阴离子。多原子离子总是作为一个整体来平衡的。例如,硫酸铝溶液 与氢氧化钙溶液反应 生成固体氢氧化铝和固体硫酸钙。利用骨架方程式,铝和钙的阳离子 达到平衡,其次是多原子氢氧化物和硫酸根离子的 阴离子的平衡。最后,对系数进行调整,得到一个整体平衡方程式。